A-F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．请回答下列问题：（1）若B是黄绿色

（1）若B是黄绿色气体应为Cl₂，C、F是空气的主要成分，结合转化关系F为O₂，由于氧的氧化性较氯气稍强，故氯气置换出的应该是氮气，C为N₂，C+F→E，为N₂+O₂

放电

2NO；A、D相遇有白烟生成，判断A为NH₃，D为HCl，
a．A为NH₃，电子式为，故答案为：；
b．A、D相遇有白烟生成，所以发生反应为NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
c．NH₄Cl水解呈酸性，溶液中离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
d．因氨气极易溶于水，饱和氯化铵对氨气的溶解度不大，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，故答案为：否；氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大；
（2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应A+B→C+D是非金属间的置换反应，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素单质间的置换反应，结合转化关系中 F的反应，只有2C+SiO₂

高温

Si+2CO 符合，所以A为C，B为 SiO₂，二氧化硅属于原子晶体，主要用途为：光导纤维、石英钟表、石英玻璃等，
故答案为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO；光导纤维、石英钟表、石英玻璃等；
（3）金属置换出气体很容易就想到活泼金属置换出氢气，再结合能与F连续反应，可以推断出是铁和盐酸的反应；反应②的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，A为Fe，B为HCl，C为FeCl₂，D为H₂，E为FeCl₃，F为Cl₂，如FeCl₂溶液中的阳离子未被氧化完，则应存在Fe²⁺，可用酸性高锰酸钾检验，取该C的溶液少许，滴加2～
3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完，
故答案为：取该C的溶液少许，滴加2～3滴酸性高锰酸钾稀溶液，若浅紫红色褪去，说明该溶液中的亚铁离子还未被氧化，反之则已被氧化完；
（4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，结合原子结构可知是镁置换碳的反应，反应③④中都有红棕色气体生成，说明生成了NO₂，则F为浓硝酸，反应①的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C．