（1）增大反应物H2O（g）的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故答案为：增大；
（2）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，所以，K=
；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大，故答案为：[CO2]?[H2] [CO]?[H2O]
；＞；[CO2]?[H2] [CO]?[H2O]
（3）已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ/mol
据盖斯定律①×2+②得：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol
故答案为：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
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