氢氧化铝吸附色素算漂白吗

重点：氧化钠氧化钠

　　要点诠释：钠重要氧化物两种其氧化钠碱性氧化物具碱性氧化物通性；氧化钠性质较独特性质比： 名　 称 氧化钠 氧化钠
化式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
条件 钠与氧气加热反应
4Na+O2==2Na2O 钠与氧气加热
2Na+O2Na2O2
与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
用　 途 用于制取钠盐 供氧剂、杀菌消毒、漂白等

　　实验：水滴入盛少量氧化钠固体试管用带火星木条放试管检验气体
　　实验现象：滴入水量气泡产；产气体使带火星木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞溶液溶液发红振荡试管溶液褪色
　　说明：氧化钠水溶液具强氧化性酚酞氧化变质使溶液褪色

重点二：碳酸钠碳酸氢钠
　　要点诠释：碳酸钠种盐碳酸氢钠种酸式盐许相似性质许同性质性质比：
名　 称 碳酸钠 碳酸氢钠
化式 Na2CO3 NaHCO3
俗　 名 纯碱、苏打 苏打
颜色状态 白色粉末 白色细晶体
溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸钠）
热稳定性 稳定受热解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 反应
与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 反应
与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互转化
　　说明：
　　1．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水探究
操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
观察外观 白色粉末 细白色晶体
加几滴水 加水结块变晶体放热 加水部溶解受热量变化
加10 mL水用力振荡 溶解 仍少量固体溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色
原（查资料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论 加水先变含结晶水晶体水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部溶解水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

　　2．Na2CO3、NaHCO3热稳定性探究
　 现象 发反应化程式 结论
Na2CO3 澄清石灰水变浑浊 ———— 受热解
NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易解

　　3．碳酸钠晶体干燥空气容易逐渐失结晶水变碳酸钠粉末种现象称风化

　　4．Na2CO3溶液逐滴滴加稀盐酸始气体放化程式：
　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；继续滴加产气体化程式：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
　　总化程式：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O
　　盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液则始产气体
　　化程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
　　由知我利用两程现象同区别Na2CO3溶液盐酸

　　5．Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产白色沉淀NaHCO3溶液与则产白色沉淀利用现象区别Na2CO3溶液NaHCO3溶液

　　6．利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应制取NaOH溶液

　　7．CO2饱NaHCO3溶液溶解度减所利用排饱NaHCO3溶液收集CO2利用饱NaHCO3洗涤CO2酸性气体杂质

　　8．饱Na2CO3溶液通入足量CO2析白色晶体NaHCO3其原三：①Na2CO3转变NaHCO3溶质质量增加；②反应程水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠溶解度

　　9．NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合相量同其产物同例少量NaHCO3与量Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O书写化程式或离程式应特别注意

重点三：焰色反应
　　要点诠释：金属或化合物灼烧其火焰呈现特殊颜色化叫做焰色反应表现某种金属元素性质借检验某些金属元素
　　操作步骤：
　　（1）干烧：焊玻璃棒铂丝（或用光洁锈铁丝）放酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同止
　　（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液外焰灼烧观察火焰颜色
　　（3）洗烧：铂丝（或铁丝）用盐酸洗净外焰灼烧至没颜色
　　（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液外焰灼烧观察火焰颜色
　　说明：
　　①火源用喷灯、煤气灯其火焰焰色更浅酒精灯火焰往往略带黄色
　　②焰色反应前应铂丝（或铁丝）灼烧色先用盐酸清洗再灼烧色
　　③做钾焰色反应要透蓝色钴玻璃片进行观察吸收黄色排除钠盐干扰
　　实验现象（焰色反应焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色

重点四：氧化铝氢氧化铝
　　要点诠释：氧化铝典型两性氧化物氢氧化铝典型两性氢氧化物
　　1．氧化铝：白色难溶熔点高物质
　　（1）由于铝表面层致密氧化铝薄膜能够效保护内层金属铝
　　（2）氧化铝工业冶炼金属铝原料
　　（3）氧化铝种比较耐火材料用制造耐火坩埚、耐火管耐高温实验仪器等
　　（4）氧化铝能溶于强酸强碱溶液
　　　　 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
　　　　 种既能与强酸反应能与强碱反应盐水氧化物叫做两性氧化物
　　（5）实验室用加热氢氧化铝使其解氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
　　　　 工业通离提纯自界存铝土矿氧化铝

　　2．氢氧化铝：白色难溶物质
　　实验：
　　（1）试管加入10 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液滴加氨水振荡观察沉淀
　　现象：溶液产白色胶状难溶物质继续滴加氨水至量白色沉淀溶解
　　实验室用种制取氢氧化铝反应程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；离程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
　　（2）（1）混合物三份其份滴加滴墨水观察现象
　　现象：胶状Al(OH)3能吸附色素段间溶液变澄清能凝聚水悬浮物
　　（3）剩余两份别滴加2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 NaOH溶液边滴边振荡
　　现象：两支试管都由浑浊变澄清
　　反应离程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
　　象种既能跟强酸反应能跟强碱反应氢氧化物称两性氢氧化物
　　说明：
　　（1）溶液白色胶状氢氧化铝具凝聚水悬浮物吸附色素能力利用明矾净水利用溶液Al3+与水反应氢氧化铝吸附水悬浮杂质形沉淀
　　（2）由于氢氧化铝能溶于强碱能溶于弱碱所实验室利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝使用氨水比使用NaOH溶液更
　　（3）Al(OH)3医用胃药种碱性强胃酸至于胃壁产强烈刺激或腐蚀作用
　　（4）向AlCl3溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液其现象：产白色胶状沉淀沉淀量断增至逐渐溶解至完全消失具体析表示：
　　　　 发反应：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
　　 　　部Al(OH)3碱溶解即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；
　　　　 沉淀全部溶解全程程式表示：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
　　　　 程用图象表示 　　　　　　

重点五：铁氧化物
　　要点诠释：铁氧化物3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁其性质比：
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名 ———— 铁红 磁性氧化铁
化式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁化合价 +2 +3 +（或+2、+3）
颜色状态 黑色粉末 红色粉末 黑色晶体
溶解性 溶 溶 溶
稳定性 空气加热变Fe3O4 稳定 稳定
与盐酸反应 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==
2Fe3++Fe2++4H2O
高温原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途 炼铁原料 炼铁原料、红色油漆涂料 炼铁原料
　　工业冶炼金属铁往往高温用CO原铁氧化物表示：
　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

重点六：铁氢氧化物
　　要点诠释：铁化合价主要+2、+3价所其氢氧化物两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氢氧化铁[Fe(OH)3]其性质比较：
名　 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
制　 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受热解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
　　说明：
　　（1）FeCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液观察现象：产红褐色沉淀Fe(OH)3加碱量沉淀并溶解
　　（2）FeSO4溶液加入NaOH溶液观察现象：白色絮状Fe(OH)2沉淀迅速变灰绿色变红褐色Fe(OH)2空气容易氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3
　　（3）更清晰观察Fe(OH)2颜色并保留较间采取措施：①实验用于配制NaOH溶液蒸馏水加热煮沸驱赶其溶解氧气；②实验用FeSO4溶液加入铁屑除能含Fe3+氧气；③实验用胶滴管吸取NaOH溶液伸入FeSO4溶液液面滴加防止滴加程带入氧气④盛FeSO4溶液试管加少量煤油隔绝空气并吸NaOH溶液滴管伸入FeSO4溶液液面

重点七：铁盐亚铁盐
　　要点诠释：Fe3+溶液呈现棕黄色Fe2+溶液呈现浅绿色由氧化原反应知识知：Fe3+具氧化性；Fe2+既氧化性原性；定条件相互转化
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　能够实现述程原剂：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等：
　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等
　　能够实现述程氧化剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等：
　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等