A．Na3PO4是强碱弱酸盐，磷酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+） 大于c（PO43-）的3倍，故A错误；
B．溶液中c（H+）=10-pH，pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=3的盐酸中c（H+）=0.001mol/L，所以pH=1的盐酸中，其c（H+）是pH=3的盐酸的1000倍，故B正确；
C．KOH是强电解质，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH-）前者大于后者，故C错误；
D．水的离子积常数与温度有关，与电解质溶液酸碱性无关，温度未知，所以无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积不一定等于1×10-14，故D错误；
故选B．
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