A．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以c（CH3COO-）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所以氢氧化钠抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（OH-）：②＜①，故B错误；
C．等物质的量浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．①和③等体积混合后，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；
故选BD．
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