铜不和稀硫酸发生反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 产生气体
56 2 2
x 12+100-111.6=0.4
56：2=x：0.4
x=11.2
所以铁的质量分数为11.2/12=93.33%
氢气质量为100+12-111.6=0.4g，可求出铁的质量11.2g，再除以12g即可。
抓住质量守恒，反应前总质量为12+100=112g 反应后烧杯中的质量为111.6g 则产生了112-111.6=0.4g的氢气
即产生了0.2mol的H2
根据反应方程式
参与反应的Fe的质量为 0.2x56=11.2g
故铁粉中铁的质量分数=11.2/12=93.3%
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