由图象可知，30min时A、C的浓度瞬时增大相同的倍数，正、逆反应速率增大相同倍数，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是压缩体积增大压强，平衡不移动，则1+X=2，故X=1，
（1）A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常数k=
，
c2(C) c(A)×c(B)
不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，故当v（B）正：v（C）逆=1：2时，反应到达化学平衡状态，
故答案为：
；1：2；
c2(C) c(A)×c(B)
（2）30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K2=K1，
故答案为：K2=K1；
（3）甲、乙、丙按化学计量数转化到左边，A、B的物质的量之比都是1：1，该反应前后气体化学计量数不变，故甲、乙、丙为等效平衡，平衡时A的含量相同，甲、乙、丙中混合物的总浓度之比为1：1：2，故C3=2C1=2C2，
故答案为：C3=2C1=2C2．
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