| （1）A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，E的最高正价和最低负价代数和为4，则E为S元素，C与E同主族，应为O元素，D + 与氖原子具有相同的电子层结构，则原子核外各层电子数分别为2、8、1，应为Na元素，B与D同主族，B元素原子的电子层数与族序数相等，应为H元素， 故答案为：C；H；S； （2）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族； （3）C为O元素，D为Na元素，E为S元素，Na与S位于同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S， S比O元素多一个电子层，电子层数越多，半径越大，则半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O； （4）AC 2 对应的化合物为CO 2 ，为共价化合物，电子式为 ，B、C、D所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，电子式为 ，含有离子键和极性共价键， 故答案为： ； ；离子键和极性共价键； （5）A和D两种元素的最高价氧化物分别为CO 2 、Na 2 O 2 或Na 2 O，能发生氧化还原反应的为CO 2 和Na 2 O 2 ，反应的化学方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ， 故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ． |
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