高难、高分化学！

1、B（因为同周期元素原子序数越大半径越小，所以A在B后面，这种情况下B形成正价，是以必然不在同一周期，即是说A选项错误，进而则AB不在同一周期，且A在B前1周期，B选项正确，D选项与B矛盾，直接剔除，C选项的话我直接给出物质CS2,排除）
2、D，第7周期全部都是放射元素，这是大势，A排除；第七周期按序列最终排到118号，所以B排除；即便第6周期都已经都是金属了，C排除，至于D，作为第7族带点非金属性还是可以理解的，所以最可能的是D
3、推论：C最外层电子数是次外层三倍，那么就是2/6，也就是氧
可是条件：A和C、B和E元素原子的电子层数都相差2
和条件：均为周期表前20号元素。已知它们都不是稀有气体元素
矛盾，因为只有H和He与第三周期的元素电子层数相差2....
我觉得你应该是电子数吧....
电子数的话，C是氧，则A是碳或者氖（排除氖），又A和E同族，E就只有硅了
这样又可以推论出B是镁或者硫
不过A和B的最外层电子数比是1比4，那么就是....呃好像也有问题....

有问题的题目给不了支持...

4、
A多5，那么只有2/7，无法形成离子，应该是氯
B，两周期间差值8，必然是3周期-2周期，所以是Na/Mg/Al之一，考虑到无法置换，是Na，因为直接与水反映了
C肯定是H，氕氘氚
D，气态氢化物，说明氢化物是气态的，水溶又呈碱性，八成是氮，氢化物是氨
E，双核十电子，说明是两个元素两个原子，且总合后呈有10个电子的阴离子，则总合原子序数小于10，9的话，就是OH-了，与H+形成H2O

答案就是
A：Cl
B：Na
C：H
D：N
E：OH-

C和D形成的分子的化学式是NH3