A、SO2分子中S原子孤对电子=1 2 （6-2×2）=1，故A正确； B、BeCl2中价层电子对n=2+2?1×2 2 =2，Be采取sp杂化，没有孤电子对，分子为直线型，故B正确； C、SO3中心原子S原子形成3个δ键，孤对电子数=6?3×2 2 =0，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，故C正确； D、H2O中心原子O原子价层电子对个数=2+6?1×2 2 =4，为sp3杂化，VSEPR构型是四面体形，由于有2对孤电子对，分子构型为V型，故D错误；故选：D．
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