Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

Ⅰ．（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，I有20℃，Ⅲ中温度为30℃，能进行对照实验，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，
（2）对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，其它物质，Ⅳ中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液与2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液，反应物浓度相同，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的起始浓度相同；
故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变或确保溶液总体积不变；
Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO₄溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b； 
（3）草酸钠（Na₂C₂O₄）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O． n（KMnO₄）=0.015L×0.200mol?L^-1=3×10^-3mol，根据方程式可得：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
2              5
3×10^-3mol     7.5×10^-3mol    
样品中草酸钠的质量为m=7.5×10^-3mol×134g/mol=7.5×134×10^-3g，
样品中草酸钠的质量分数为