已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及

（I）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe₂O₃，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al₂O₃，由反应②Al₂O₃

强碱F

E，反应③Al

强碱F

E可知，E为偏铝酸盐，
（1）A为Al，在地壳里含量居于第三位，D为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：三；第四周期第ⅤⅢ族；
（2）反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；
（4）D的氧化物的水化物有两种，两者之间直接转化的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故答案：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（II）A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A为变价金属，F具有强氧化性，可推知A为Fe，F为Cl₂，故B为HCl、C为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，
（1）F为氯气，电子式为，故答案为：；
（2）常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，由H₂+Cl₂

点燃

2HCl可知，1gD为

1g

2g/mol

=0.5mol，生成1molB，则该条件下，若生成1molB，放出热量为92.3kJ，故答案为：92.3kJ．