二氧化硫的化合价是SO2 为什么 氧和硫化合价不都是-2吗 不应该抵消吗

定义：化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

二氧化硫作为化合物,其化合价为0.
在二氧化硫中,氧元素的化合价为－2价,根据化合物里各元素正负化合价代数和为零可计算硫元素的化合价=0－（－2）×2=＋4价.

从化合价的角度分析，二氧化硫中硫正4价，是硫的中间价态，既有氧化性也有还原性。二氧化碳中碳也是正4价，但这是碳的最高价态，因此二氧化碳只有氧化性。

从结构角度分析，二氧化硫是sp2杂化的V型分子，氧和硫之间形成的除了δ键还有一个离域大π键，π键不稳定易断裂形成sp3杂化的正6价硫的化合物。因此二氧化硫还原性较强。而δ键不易断裂，因此二氧化硫氧化性较弱。二氧化碳是sp杂化的直线型分子，氧和碳之间双键相连，由于碳氧大π键的存在，二氧化碳双键的键长甚至比普通双键短，更加稳定。因此二氧化碳的氧化性是极弱的。
1. SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

(1)较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性.

(2)弱氧化性：

(氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1)

2. SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质.

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)

利用这一现象来检验SO2的存在。

3. SO2的催化氧化

SO3+H2O==H2SO4

(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.)

在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

4. 二氧化硫属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸

s的氧化性不如o，因此s和o一起的时候，是失去电子的，变为+4价s

在 SO2 中 S 的化合价是 +4