A．溶液温度升高到90℃，水的电离程度增大，增大离子积增大，硫酸中氢离子浓度基本不变，则其pH基本不变；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度基本不变，但是水的离子积增大，根据c（H+）=
可知，氢离子浓度减小，则溶液pH增大；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，根据c（H+）=Kw c(OH?)
可知，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；NaCl溶液中，水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；Kw c(OH?)
B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L＜0.01mol/L，证明HA在溶液中只能部分电离出氢离子，HA为弱酸，在溶液中存在电离平衡：A-+H2O?HA+OH-，故B正确；
C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，该溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L＜0.1mol/L，说明BOH在溶液中部分电离出氢氧根离子，可推知BOH溶液存在电离平衡：BOH?B++OH-，故C错误；
D．pH=0的溶液为酸性溶液，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
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