化学第一张第十题，第二张第八题，求具体过程，好的必采纳。

10.选 C 假设混合物共100g,极端假设,设混合物只有FeO和CaCO3,则含Fe56g,氧化亚铁质量应该是72克,余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物,则含Fe56g则氧化铁质量为80克,CaCO3的质量为20g,所以在100克混合物中碳酸钙质量介于20g和28g之间.也就是20%---28%之间.
8.选B 20% 碳在空气中充分灼烧达到燃点后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失）,铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）.所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜.
根据题意,完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同,所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量.
C＋O2==点燃==CO2↑
2Cu＋O2==加热==2CuO
128 :32
128 :32 = 4 :1
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4 :1.即1/5=20%

10.铁元素的质量分数为56%，则氧的质量分数在16%-24%，则碳酸钙的质量分数在20%－28%，符合条件的只有C，故选C。
8，可以设铜的质量为x，碳的质量为y,根据化学方程式可进行计算
2Cu+O2=2CuO
128　　　　160
x　　　　　160x/128
x+y=160x/128
x: y=4:1
炭粉的质量分数为：　1/（1＋4）＝20%。

假设有100g样品，则该样品中含Fe56g，合1mol。若全部是FeO，则有FeO72g，则CaCO3含量28%。若全为Fe2O3，则有Fe2O3：0.5*160=80g，则CaCO3含量20%。所以真正的CaCO3含量在这两个值之间，因此选C

设Cu有xmol，和O2完全反应增重16xg

C有ymol，和O2完全反应固体失重12yg
16x=12y，则x/y=3/4

C质量分数为4*12/(4*12+3*64)=20%。选B

8.由于固体由Cu变为CuO质量增加（增加的质量为氧元素的质量),C变为CO2使固体的质量减少,因为固体的质量又没变，说明CuO中氧元素的质量等于固体混合物中C的质量，即原固体混合物中炭的质量分数就是CuO中氧元素的质量分数，为20%