反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）该反应的热化

（1）①图象分析反应是放热反应，焓变为-41KJ/mol，标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1，故答案为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ?mol^-1；
（2）在恒温恒压的条件下，只要加入反应物的物质的量之比相等，两反应等效，即各组分的百分含量相同，所以b=2a，反应可逆，反应物不可能完全转化，所以a＜41，故答案为：C；
（3）①反应物生成物各物质的化学计量数之比为1：1：1：1，CO₂的生成浓度为0.5mol/L，所以，10min内CO的浓度减少了0.5mol/L，c（CO）=

0.5mol?L?1

10min

=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；
②在①中，平衡时各物质浓度均为0.5mol/L，所以该温度下K=1，
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应前（mol/L） 1       4        0        0
反应了（mol/L） x       x        x        x
平衡后（mol/L）1-x      4-x      x        x

x?x

(1?x)?(4?x)

=1，x=0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L；
③温度相同、反应物浓度相同、平衡浓度相同，反应又是在固定容积的容器中进行，达到平衡所用时间缩短，反应速率加快，可见是使用了催化剂，故答案为：使用催化剂；
④第Ⅴ组实验比第Ⅰ组实验的温度高，反应达到平衡所用时间短，Ⅳ与Ⅴ等效，CO₂的百分含量相同，Ⅴ中加入的反应物是Ⅳ的2倍，所以，其平衡浓度也是Ⅳ的2倍，为0.8mol/L，作图为：Ⅰ，故答案为：；
⑤800℃时，K=1，若使反应正向进行，需要K＜Qc，Qc=

1.0×3.0

1.0x

＞1，则x＜3.0，故答案为：0≤x＜3.0．