已知下列反应能够发生（C6H5OH是一元弱酸）NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2（过量）+CO2+3H2O=Na2CO

由题中该反应可知，酸性（电离氢离子能力）大小关系为：HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，
（1）化合物在水中电离出H⁺能力最强，说明其酸性越强，A-F中酸性最强的是：A、H₂SO₃；电离出H⁺能力最弱，说明酸性最弱，最弱的是：C、Al（OH）₃，
故答案为：A；C；
（2）化合物在水中结合H⁺能力最强，说明其对应的酸的酸性最弱，A-F中对应的酸性最弱的是：F、NaAlO₂；结合H⁺能力最弱，说明对应的酸的酸性最强，对应的酸酸性最强的是：A、NaHSO₃ ，
故答案为：F；A；
（3）C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O反应，由于酸性HSO₃^-＞碳酸＞C₆H₅OH，反应的化学方程式为：2C₆H₅ONa+SO₂（少量）+H₂O=2C₆H₅OH+Na₂SO₃，
故答案为：C₆H₅OH、Na₂SO₃；
（4）向NaAlO₂和C₆H₅ONa混各液中通入CO₂，酸根离子对应的酸的酸的酸性越弱，优先与碳酸反应，由于酸性：C₆H₅OH＞HCO₃^-＞Al（OH）₃，所以NaAlO₂先与二氧化碳反应，
故答案为：NaAlO₂；
（5）NaAlO₂与NH₄Cl两溶液混合，在溶液中偏铝酸根离子与铵离子发生双水解，反应的化学方程式为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，
故答案为：AlO₂^-+NH₄⁺+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O．