（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；碳酸钠则与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
设样品中碳酸钠的质量为m
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 2.2g
=
m=5.3g
则样品中氢氧化钠的质量=9.3g-5.3g=4g
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；5.3g；4g．
（2）设变质生成5.3gNa2CO3的NaOH质量为x．
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
x 5.3g
=
x=4g
则原NaOH试剂的变质程度为：×100%=50%
答：原NaOH试剂的变质程度为50%；
（3）设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成的NaCl的质量为y，由（1）中反应方程式可知生成的NaCl与所用的HCl的关系为
NaCl～HCl
58.5 36.5
y 73 g×10%
＝
y=11.7 g
反应后溶液的质量为：9.3 g+19.9 g+73 g-2.2 g=100 g
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%×100%=11.7%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%．
