“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重

（1）反应中C→CO₂，碳元素化合价由0价升高为+4价，共升高4价，KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为20，故C的系数为5，故KMnO₄系数为4，结合原子守恒配平后方程式为：5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O，
故答案为：5；4；6；5；4；2；6；
（2）①可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）的化学平衡常数k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，平衡时CO的物质的量为2.4mol，则：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：4       2         0        0
变化（mol）：1.6    1.6       1.6      1.6
平衡（mol）：2.4     0.4       1.6      1.6
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故650℃时该反应平衡常数k=

1.6×1.6

2.4×0.4

=2.67，
故答案为：2.67；
②由于CO与H₂O的化学计量数相等都为1，所以当两者物质的量相等时二者转化率相等．要使CO转化率大于H₂O（g）的转化率，则增大H₂O（g）的物质的量，即a/b 的值小于1，
故答案为：小于1；
③对同一反应温度相同，平衡常数相同．根据表中实验2计算900℃时平衡常数，
   对于反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：2           1                0        0
变化（mol）：2-1.6=0.4   0.4              0.4      0.4
平衡（mol）：1.6    1-0.4=0.6             0.4      0.4
900℃时平衡常数k=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.4×0.4

1.6×0.6

=

1

6

，
实验3的浓度商为Qc=

5×2

10×5

=

1

5

，大于平衡常数，反应向逆反应进行，所以V_正＜V_逆，
故答案为：＜；
（3）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②+③×4得：2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO （g）+4H₂O（l）△H=-885.6KJ/mol，
即CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol；
（4）Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO₃^2-）=

1

2

×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根据Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=

2.8×10?9

1×10?4

mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小浓度为2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L，
故答案为：5.6×10^-5mol/L；
（5）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．