现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．阳离子H+、Na+

①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种，常温下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，应为Ba（OH）₂，0.1mol/L C溶液的pH等于1，为HCl；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，E为Al₂（SO₄）₃，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D为AgNO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Na₂CO₃；Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）A、E发生相互促进水解反应，离子反应为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓；
（3）B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式生成氯化钡和水，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，故答案为：OH^-+H⁺=H₂O；
（4）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的NaCl、NaHCO₃，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．