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把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22g H 2 ，
把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22g H 2 ，
2025-05-09 00:08:44
推荐回答（1个）
回答1：
设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
6.5g X
根据：
65
2
=
6.5g
X
解得X=0.2g，因为收集到0.22g H
2
，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．
故选C．
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