A、氨水为弱碱，①与③等体积混合，两溶液恰好完全反应生成硫酸铵，铵离子部分水解，所以溶液显示酸性，溶液pH＜7，故A正确；
B、醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以pH=3的醋酸溶液的体积缩小100倍，溶液中氢离子增大倍数小于100，溶液的pH大于1，故C错误；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度是氢离子浓度的
，若满足溶液显示中性，则V（NaOH）：V（H2SO4）=100：1，故D正确；1 100
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