解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．
故选：②
（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp3杂化，为三角锥型．
其固体时的晶体类型为分子晶体．
故答案为：三角锥； 分子晶体．
（3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
C的氢化物为NH3，D的氢化物为H2S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H2S大的多．
故答案为：1S22S22P63S23P4；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应．
（4）FeD2是FeS2，是由Fe2+与S22-构成的离子化合物，S22-中S原子间以非极性键结合．
故答案为：1：1；离子键、非极性键．
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