13问答网 > 25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c(H+)c(OH?)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中由水电离出的c（H+

25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c(H+)c(OH?)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中由水电离出的c（H+

2025-05-08 20:28:36

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回答1：

A.0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH?)

=l×l0⁶，则c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，故A错误；
B．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，故B错误；
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A^-离子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C错误；
D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正确．
故选D．

25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c(H+)c(OH?)=l×l06，下列叙述正确的是（ ）A．该溶液中由水电离出的c（H+

25℃时，0.1mol⼀L的HA溶液中c(H+)c(OH?)=l×l06，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中由水电离出的c（H+