（1）根据质量守恒定律可知反应前后物质的质量之差即为该反应生成的氢气质量，则氢气的质量为：7g+100g-106.8g=0.2g．
（2）设反应的锌的质量是x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝65 x
2 0.2g
x=6.5g
则锌的质量分数为
×100%=92.9%6.5g 7g
故答案为：（1）质量守恒；0.2g；（2）92.9%；
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