把两种金属的混合物 6g，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是

2025-05-09 11:10:10

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回答1：

根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=0.2g÷

=5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷

=6.5g；需要金属镁的质量=0.2g÷

=2.4g；需要金属铝的质量=0.2g÷

=1.8g；铜不与稀硫酸反应；
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物6g与足量稀硫酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属只可能为金属：锌和铁、锌和镁、锌和铝的混合物；而不可能是锌和铜的混合物．
故选C．