（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂改变反应速率，降低反应的活化能，改变反应历程，但不改变化学平衡，所以加V2O5会使图中B点降低；
故答案为：反应物能量；生成物能量；无影响；降低；催化剂改变反应历程，降低活化能E；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（3）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L?min；v（SO3）=0.05mol?L-1?min-1，
故答案为：0.025；
（4）单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1，
故答案为：：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296 KJ?mol-1，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．热化学方程式为②SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H2=-99 KJ?mol-1 ；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：3 S（s）+O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=-1185 KJ?mol-1．
