A、硫酸为强电解质，常温下pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有0.1mol硫酸根离子，SO42-数目为0.1NA，故A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 NA，故B正确；
C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol电子，含电子总数为4.5NA，故C错误；
D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；
故选AB．
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