高中化学题重点解释一下C选项我算出来是.5mol⼀L

2025-05-08 23:48:17

推荐回答（4个）

回答1：

选D
A是因为CaCO3难溶，不能完全溶解，浓度当然小于1mol/L
B是HCl会挥发，浓度小于10mol/L
C是由于混合后溶液体积略小于100ml，所以浓度略大于0.5mol/L
D是因为温度不变，所以析出溶质后的溶液还是原温度下饱和溶液，所以不变。

回答2：

c、d
A CaCO3是不溶于水的
B HCL是挥发性酸，蒸发过程，本身物质的量会减少
C NaCl的物质的量为 n=(10mL/1000L/ml)*0.1mol/L=0.001mol
加水后物质的量浓度为 c=0.001mol/(100ml/1000ml/L)=0.01mol/L
D依然是饱和状态

回答3：

将10mL0.1mol/LNaCl溶液与90mL水混合，NaCl物质的量没变，溶液体积变为原先的10倍，所以物质的量浓度物质的量浓度变为之前的十分之一，即0.01mol/L

回答4：

n(nacl)=0.1mol/L*0.01L=0.001MOL
c=0.001mol/(0.09+0.01)L=0.01mol/L

高中化学题 重点解释一下C选项 我算出来是.5mol⼀L

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