13问答网 > 下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．

2025-05-12 01:18:56

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回答1：

A．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性Al＜Si＜C＜P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al（OH）₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．SiO₂属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，CO₂属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而Na为金属晶体，熔点高于二氧化碳、低于氯化钠，故熔点SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂，故D正确，
故选A．

下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．