13问答网 > 25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是

25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是

2025-05-10 23:25:37

推荐回答（3个）

回答1：

首先清楚的是，此溶液中的离子种类为：H +，CH3COO -，OH -
其中CH3COO - 是由CH3COOH电离出的，OH -是水电离出的，H +是两者共同电离出的。
知道了这个，就很好排了。
水的电离本身就很微弱，现在又有醋酸电离的抑制，就更加微弱，因此水电离出的OH -浓度最低。
每个CH3COOH在电离时会分为一个H +和一个CH3COO -，这样看上去二者好像是相等的；但是同时水在电离出OH -的同时也电离出H +，这一点点微弱的差距使得实际上H +的浓度要大于CH3COO -。
因此最终离子浓度排序为
c(H +)>c(CH3COO -)>c(OH -)

回答2：

C（H+）>C(CH3COO-)>C(OH-)

回答3：

H+>CH3COO->OH-

25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液 （1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是

25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是