由已知：
c(H+)=10^-2mol/L
c(OH-)=10^-1mol/L
混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2，因为是等体积，c(OH-)=0.495mol/L
认为是在常温下
c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(H+)=2.02^-14
PH=-logc(H+)=13.69
ph=氢离子浓度的负对数，溶液混合后体积为增大一倍，所以hcl浓度为0.005m
，naoh浓度为0.05m,两者混合后酸碱反应，溶液中naoh过剩浓度为.045m,poh=－log0.045＝1.35
ph＝12.65
碱过量，求混合以后氢氧根离子浓度：(0.1×1－0.01×1)÷2＝4.5×10－²
pOH=2-lg4.5=1.35
pH=14-1.35=12.65
氢离子浓度=Kw÷（4.5×10－²）=2.2×10－¹³
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