10g铜粉和氧化铜的混合物中，加入98g质量分数为10％的稀硫酸，恰好完全反应。（1）求原混合物中铜粉的质量

设原混合物中氧化铜的质量为x，反应生成CuSO4的质量为y。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
x 98g*10% y

80/x=98/9.8=160/y
x=8g
y=16g
CuO的质量是10-8=2g，质量分数是2/10*100%=20%
反应后溶液的质量是8+98=106g，质量分数是16/106*100%=15.1%

答：（1）求原混合物中铜粉的质量分数是20%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%

解：铜不与稀硫酸反应，只有氧化铜与稀硫酸反应。
设有氧化铜的质量为X克；生成的硫酸铜的质量为Y克。
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
80 98 160
X 98*10%=9.8 Y
98/9.8=80/X=160/Y
X=8.0；Y=16.0
所以铜粉的质量=10-8=2克。
1）求原混合物中铜粉的质量分数=2/10=20%
反应后溶液的总质量=8+98=106克。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数16/106=15.1%
答。。。。。

解：铜不与稀硫酸反应，只有氧化铜与稀硫酸反应。
设原混合物中氧化铜的质量为x，反应生成CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
80 98 160
x 98g*10% y
98/9.8=80/X=160/Y
X=8.0；Y=16.0
所以铜粉的质量=10-8=2克。
1）求原混合物中铜粉的质量分数=2/10=20%
反应后溶液的总质量=8+98=106克。
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数16/106=15.1%
答：（1）求原混合物中铜粉的质量分数是20%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.1%