已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．（1）用铂电

（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O₂，n（O₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由氢气的燃烧热可知2H₂O（l）=O₂（g）+2H₂（g）△H=+571.6kJ?mol ^-1，则生成0.1mol需要O₂吸收0.1mol×571.6kJ?mol ^-1=57.16kJ，由于能量的利用率为80%，则实际应吸收

51.76kJ

80%

=71.5kJ，故答案为：71.5kJ；
（2）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ?mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ?mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ?mol ^-1，
故答案为：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3 kJ?mol ^-1；
（3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO₃^2-和H₂O，负极电极反应式为CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O，放电时溶液中的阴离子向负极，总反应式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，OH^-浓度降低，则pH减小，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，转移电子的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

×8=2mol，则生成铜1mol，质量为64g，
故答案为：CH₄+10OH^--8e═CO₃^2-+7H₂O；负；减小；64g．