CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如图3所示．（1）写出CH

（1）由图三可知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3KJ/mol  ①
                   CO₂（g）=CO（g）+

1

2

O₂（g）△H=+282KJ/mol  ②
                    H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol ③
将①+②-③×3可得：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=（-846.3KJ/mol）+（+282KJ/mol  ）-（-241.8KJ/mol ）×3=+161.1 kJ?mol^-1
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1 kJ?mol^-1；
（2）反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H＜0，故若使平衡常数K值变大，则平衡右移，必须通过降低温度才能实现．
A、平衡常数K值变大，平衡右移，故A正确；
B、平衡常数K值变大，平衡右移，须降低温度，而降低温度时正反应速率一直减小，故B错误；
C、平衡常数K值变大，平衡右移，故C错误；
D、平衡常数K值变大，平衡右移，须降低温度，而降低温度时逆反应速率开始减小，由于平衡右移，生成物的浓度后来增大，故逆反应速率后来增大，故D正确．
故选AD；
（3）①平衡状态c（H₂）=c（CH₄）=0.8mol/L，c（CO₂）=0.2mol/L；
               CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
起始量（mol/L） 1.0      4.0       0        0
变化量（mol/L） 0.8      3.2       0.8      1.6
平衡量（mol/L） 0.2      0.8       0.8      1.6
用CH₄表示达到平衡时的正反应速率=

0.8mol/L

10min

=0.08 mol?L^-1?min^-1；
起始充H₂的物质的量=4.0mol/L×2L=8mol；
平衡常数K=

0.8×1．62

0.2×0．84

=25；
故答案为：0.08 mol?L^-1?min^-1； 8 mol； 25； 
②CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），反应是气体体积减小的反应，在20min时扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，正逆反应速率减小，正反应速率减小的多，反应逆向进行，逆反应速率减小的小，随反应进行氢气逆反应速率减小最后达到平衡状态，氢气的逆反应速率如右图CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），反应是气体体积减小的反应，在20min时扩大容器体积，减小压强，反应速率减小，正逆反应速率减小，正反应速率减小的多，反应逆向进行，逆反应速率减小的小，随反应进行氢气逆反应速率减小最后达到平衡状态，氢气的逆反应速率如右图：，
故答案为：．