13问答网 > （2013?韶关模拟）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H①下列情形

（2013?韶关模拟）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H①下列情形

2025-05-09 10:02:05

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回答1：

A．每消耗1molCO的同时生成2molH₂，能证明正逆反应速率是相等的，故A错误；
B、该反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体总物质的量不变，达到额化学平衡状态，故B错误；
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等，不能证明正逆反应速率是相等的，此时不一定达到化学平衡，故c正确
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故D错误．
故选C．
②根据图中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系，A、B两点的温度是一样的，所以平衡常数相等，根据图示内容，压强不变，当温度升该时，一氧化碳的转化率逐渐减小，所以化学平衡向左移动，所以该反应是一个放热反应，故答案为：=；＜；
③将2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则
        CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
初始浓度：1.0    3.0        0
变化浓度：0.75    1.5       0.75
平衡浓度：0.25    1.5       0.75
CO的转化率

0.75

×100%=75%，此温度下的化学平衡常数K=

c(CH3OH)

c(CO)?c(H2)3

0.75

0.25×1．52

≈1.3，故答案为：1.3．