水分子中两个氢原子夹角也不是120°，而是104°28′，约合104.5°
解释涉及到化学原理中杂化轨道理论和价层电子互斥理论，原因如下：
氧电子轨道是sp3杂化，sp3杂化空间上本是正四面体，夹角是109°28′
但在水分子中，四条杂化轨道，两条是单电子与氢原子成键，另两条空轨道是孤对电子，对氢氧键有很大斥力，将键角压小到104°28′
您明白了吗？欢迎追问！
同学，你弄错了。水中氢原子夹角应该是104°40’。水中氧原子电子轨道为SP3不等性杂化，本来SP杂化应该是109°28‘，但是两个个电子轨道离氧原子比另外两个近，导致了后两个的键角减小所以小于109°这是大学化学里面的内容，有关文献可以参考《工科大学化学》高等教育出版社 强亮生 徐崇泉
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