一道化学题：将一定量含杂质质量分数为20%的大理石放入146g稀盐酸中恰好完全反应

设大理石的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为Y
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 2×36.5 44
20%X Y 13.2g
100∶ 44=20%X∶13.2g 解得X=150g
2×36.5∶44=Y∶13.2g 解得Y=21.9g
稀盐酸中HCl的质量分数=21.9g/146g×100%=15%
答：大理石的质量为150g，稀盐酸中HCl的质量分数为15%。

可知二氧化碳为0.3mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
由方程式可知碳酸钙反应了0.3mol 即30克 30÷20%=150 即大理石质量为150克
盐酸反应了21.9克 21.9÷146=15%
即质量分数为15%

（1）设大理石的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O↓
100 44
0.2x 13.2g
100/0.2x=44/13.2g
解得x=150g
答：*******
（2）设HCl的质量分数为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O↓

73 44
146g×y 13.2g
73/(146g×y)=44/13.2g
解得y=0.15
答：******