A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是
×（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；1 2
B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol-1，故B正确；
C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；
D．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48 L CH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；
故选D．
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