能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全

（1）16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出890.31kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol； 
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-437.3kJ?mol^-1 
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-437.3-（-285.8）-（-283.0）=+131.5kJ?mol^-1，
故答案为：+131.5kJ?mol^-1；
（3）①根据电解池中b析出Cu，说明b为阴极，则c为负极，d为正极；电池中阴离子向负极移动，则甲装置中CO₃^2-向负极移动；燃料电池中正极上氧气得电子生成碳酸根离子，则电极反应式为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案为：负；O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
②a为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，其电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
a极产生的是氧气，氧气的物质的量为

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根据电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，所以转移电子的物质的量为0.02mol，根据电池的负极电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，当转移0.02mol电子时，消耗CH₄为0.02×

1

8

mol=0.0025mol，则CH₄在（标准状况）的体积V=nVm=0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；56．