A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故A正确；
B．二者恰好反应生成浓度均为0.05mol/LNaHCO3和NaCl，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；
C.25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN-的水解程度大于电离程度，则c（CN-）＜c（HCN），故C错误；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO2）==0.2mol，1＜=1.5＜2，所以二者反应生成NaHCO3和Na2CO3，设n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3）=ymol，
根据C原子、Na原子守恒得
解得，所以二者反应生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸钠的水解程度远远大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），故D错误；
故选CD．
