化学题三道，求助

第一题:分别求出
Na2SO4溶液与Al2(SO4)3溶液中硫酸根的物质的量,由公式:n=c*V
得Na2SO4溶液中硫酸根的n=0.3*0.1=0.03mol;Al2(SO4)3溶液中硫酸根的n=0.05*0.2*3=0.03mol
则最后的混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度c=n/V=(0.03+0.03)/0.15=0.4mol/L
第二题:A选项需要强调是标准状况下才能成立
B项正确;C选项中0.6NA为NaSO4的个数,换算成钠离子需要乘以2,因此正确答案为1.2NA
D选项中臭氧分子为O3,因此NA个氧原子相当于是NA/3个臭氧分子,对应的体积为22.4/3L
所以答案选B
第三题:(1)由C浓*V浓=C稀*V稀,得10*10=100*C稀.因此所得稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L
(2)取出的硫酸溶液中含硫酸的物质的量n=C*V=1*0.01=0.01mol.
根据化学方程式:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,计算出需要消耗NaOH的物质的量为0.02mol
因此需要10ml用5
mol/LNaOH溶液的体积为:V=n/c=0.02/5=0.004L=4mL
(3)同理求出取出的硫酸溶液中含硫酸的物质的量n=C*V=1*0.01=0.01mol.
根据化学方程式:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑,计算出生成CO2的物质的量为0.01mol
因此可得到标准情况二氧化碳的体积为:V=n*22.4L=0.01*22.4*1000mL=224mL

1
100ml
0.3mol/L
Na2SO4的物质的量为0.03mol，50ml
0.2mol/L
Al2(SO4)3的物质的量为0.01mol，所以硫酸根离子的总物质的量为0.03+3*0.01=0.06mol，所以硫酸根离子的物质的量浓度为0.06/0.15=0.4mol/L
2
B
因为
A没有说是标准状态下，C应该是1.2NA个钠离子，D中含有NA个氧原子的臭氧即1mol的臭氧，体积应为22.4L
3
(1
)
n硫酸=0.01*10=0.1mol
c硫酸=0.1/0.1=1mol/L
2
稀释液10ml的质量=0.01*98=0.98g
根据方程式算得，需要NaOH溶液0.8g即0.02mol，所以其体积为4ml
3
释液10ml的质量=0.01*98=0.98g
根据方程式算得，生成二氧化碳0.44g即0.01mol，所以其体积为0.01*22.4=0.224L