【高中化学】100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。请问对吗？

2011年天津高考T5~D.

2025-05-10 05:18:12

推荐回答（5个）

回答1：

不对，
100℃时，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，而氢氧化钠是1mol/L，因此氢氧化钠过量，而且因为盐酸太少，所以可以忽略不计，混合液pH=11.7.
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回答2：

不对，100℃时，中性的时候PH=6
这里氢离子浓度是10^-2 mol/L 氢氧根浓度是10^0 mol/L
所以混合之后显碱性

回答3：

不对。
当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性，上面溶液混合后pH=7,应该为碱性。

回答4：

100摄氏度时，PH=2的盐酸溶液C(H+)=0.01mol/L,PH=12的氢氧化钠溶液中C(OH-)=1mol/L,氢离子和氢氧根离子浓度不等等体积混合，一定不呈中性。

回答5：

显碱性，100℃时Kw=10^-12
pH=12的NaOH中C(OH-)=1mol/l,pH=2的盐酸中C(H+)=0.01mol/l，等体积混合时碱过量，所以显碱性