某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的

第一：根据质量守恒定律，生成氢气为：100+7-106.8=0.2g
第二：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，因为生成H2为2g,列等式有
生成的ZnSO4有161*0.2/2=16.1g；
Zn消耗65*0.2/2=6.5g, 剩余7-6.5=0.5g
溶液总质量为106.8-0.5=106.3g
质量分数为16.1/106.3*100=15.15%

希望对您有所帮助~

(1)100g+7g-106.8g=0.2g
(2) 因为生成0.2gH2，需要Zn6.5g，H2SO4 9.8g
锌没有完全反应，因此100g溶液中溶质质量分数为9.8g
m水=90.2g
反应物总质量为9.8+6.5=16.3g
反应后溶液质量为100+6.5-0.2=106.3g
溶质质量为106.3-90.2=16.1g
溶质质量分数为16.1/106.3*100%=15.1%

应该是这么算，化学中只保留一位小数吧

第一题因为质量守恒定律所以列式：107-106.8=0.2(g)
第二题列式设生成ZnSO4的质量为X
然后列式得到。。。。。（这个太多，如果不会列的话再打出来）不过是要用上一题算出的氢气0.2克为标准
得到ZnSO4的质量为16.2克，最后；来除
16.2/106.8*100%=15.2% OK ，加上答。。求采纳

（1）由题意得生成氢气的质量为100+7-106.8=0.2g
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由氢气的质量可求硫酸锌的质量为16.1g，反应所需锌的质量为6.5克，所以
溶液的总质量为106.8-（7-6.5）=106.3g
所以质量分数为16.1/106.3=0.15=15%

H2的质量：100+7-106.8=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
56 161 2
x y 0.2g
x=5.6 y=16.1
剩下的Zn为2.4g
溶液的质量分数：16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.42％