小明同学在某化工厂进行社会实践 技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量

解：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
111x
=100
10g
=117
y
解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶质质量分数为：2.3g+11.7g
13.4g+96.6g+100g-10g
×100%=7%
答：（2）样品中氯化钠的质量是2.3g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是7%．

(1)100 g
(2)解：设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111  100 117 
x 10g y
111：x= 100：10g x=11.1g
117：y = 100：10g y=11.7g 
样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g 
(3)所得溶液中溶质质量分数=2.3g+11.7g /13.4g+96.6g+100g-10g
×100%=7%