设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol 0.2mol 0 0
转化：xmol xmol xmol xmol
平衡：（0.2-x）mol（0.2-x）mol xmol xmol
根据c（CO）：c（CO2）=3：2，则有（0.2-x）：x=3：2，
x=0.08mol，
A．根据反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-a kJ?mol-1（a＞0），可知消耗0.08mol一氧化碳放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．前4 min反应消耗了0.08mol一氧化碳，一氧化碳的平均反应速率为：v（CO）=
=0.01mol/L，故B错误；
0.08mol 2L 4min
C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，若将容器的体积压缩为1 L，H2的体积分数不变，仍为：
×100%=20%，故C错误；0.08mol 0.2mol+0.2mol
D．达到平衡消耗的水的物质的量为0.08mol，平衡时H2O的转化率为：
×100%=40%，故D正确；0.08mol 0.2mol
故选D．
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