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25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V⼀mL）的关系

2025-04-27 11:10:26

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回答1：

A、应选两者恰好完全反应时溶液的溶液的PH，指示剂变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内，所以应选择甲基橙，故A错误；
B、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的pH=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20mL；溶液呈中性导致c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈电中性得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、在A、C间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、在D点时，根据物料守恒知，n（NH₃?H₂O）+n（NH₄⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.002mol，溶液的体积相同，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）故D正确．
故选：D．

回答2：

A. NO!酚酞变色点PH==8,误差太大！
B.NO!小于20毫升！
C.NO!不一定！
D.YES!化学计量点物料守恒！