：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案为：23：6：24．
（2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．设参加反应的氯化钙的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，样品中碳酸钠的质量是Z．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
Z X 10克 Y
═106 100
Z 10克
得：Z=10.6克
═111 100
X 10克
得：X=11.1克
═100 117
10克 Y
得：Y=11.7克
∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克；因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案为：16，NaCl，CaCl2．
（3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克，所以样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=96.36%．10.6克 11克
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%．
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