正常人的尿液，PH=6.30，其中所含的磷酸各种型体中，浓度最大的为

楼主，貌似给的溶度积ksp和磷酸各级电离常数不太对哦，难道分析温度不是常温吗？
我用我查到的数据给你讲讲吧：ksp(ca3(po4)2)=2.07*10^-29,
h3po4,ka1=7.1*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.8*10^-13
首先，[h+]=10^(-6.2)=6.3*10^-7,
那么，利用磷酸各级电离常数，可以各个形态磷酸浓度转化为一个，可得到如下关系：
1.[h3po4]=[h+]*[h2po4-]/ka1=8.867*10^-5[h2po4-](下面的自己推一下了)
2.[hpo4
2-]=9.985*10^-2[h2po4-]
3.[po4
3-]=7.607*10^-7[hpo4
2-]=7.596*10^-8[h2po4-]
ok
各形态磷酸总量为0.2m，这样就可以算出[h2po4-]=0.182m。
其实可以简化计算，根据磷酸的滴定曲线大概可以知道这个ph值下主要存在的是[h2po4-]和[hpo4
2-]两种形态，只要算这两个就可以了，误差可以忽略。
接下来就可以知道[po4
3-]了，=7.596*10^-8[h2po4-]=1.381*10^-8
2）既然算出[po4
3-]了，那么钙离子浓度就简单了，
ksp=[ca2+]^3*[po4
3-]^2达到平衡时，开始出现沉淀。
[ca2+]max=3√（ksp/[po4
3-]^2）=4.770*10^-5
这里用到的知识是多级酸碱的电离平衡和沉淀溶解平衡。大一的时候学的，现在不看着书都记不起来了。

反应 （HPO4）2- + H+ == (H2PO4)-
所以根据公式

PH == PKa2 + lg
知道 PH 和 Ka2，即可求 H2PO4- 和 HPO42- 二者的浓度比

6.3=pKa2+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}