| 解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl 2 ，是气体．化合物R为Na 2 S，是离子化合物． 故选：② （2）CB 3 是NCl 3 ，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，N原子采取sp 3 杂化，为三角锥型． 其固体时的晶体类型为分子晶体． 故答案为：三角锥； 分子晶体． （3）D原子为硫原子，核外电子排布式为1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 ． C的氢化物为NH 3 ，D的氢化物为H 2 S．N原子电负性很强，氨分子与水分子间形成氢键，并且氨气与水反应生成一水合氨，所以在水中溶解度比H 2 S大的多． 故答案为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 ；氨分子与水分子间形成氢键并发生反应． （4）FeD 2 是FeS 2 ，是由Fe 2+ 与S 2 2- 构成的离子化合物，S 2 2- 中S原子间以非极性键结合． 故答案为：1：1；离子键、非极性键． |
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